LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS

LAPORAN

HASIL PRAKTIKUM KIMIA

ELEKTROLISIS

OLEH

KELOMPOK6

XII IPA 1

1.     AGUSTINA PERTIWI                            (01)

2.     ALIFIA HUSNUN ADILA                      (02)

3.    ARUM DYAH EKA                                  (04)

4. BENY MAULANA ACHSAN                  (07)

BAB I

A.     TUJUAN

Mempelajari perubahan – perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI) dan larutan Tembaga (II) Sulfat (CuSO₄)

B.     LANDASAN TEORI

Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.

Elektroda yang digunakandalam proses elektrolisis dapat digolongkan menjadi dua yaitu :

a.     Kelektroda inert, sepertikalsium (Ca) , potassium , grafit(C) , platina(Pt) dan emas(Au)

b.    Elektrodaaktif, sepertiseng(Zn) , Tembaga (Cu) , dan perak (Ag)

Elektrolitnya dapat berupa larutan berupa asam ,basa , atau garam , dapat pula leburan garam halida atau leburan oksida. Kombinasi antara elektrolit dan elektroda menghasilkan tiga kategori penting elektrolisis, yaitu :

1.    Elektrolisis larutan dengan elektroda inert

2.    Elektrolisis larutan dengan elektroda aktif

3.    Elektrolisis leburan dengan elektroda inert

Pada elektrolisis ,katoda merupakan kutub negatif dan anoda merupakan kutub positif. Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi.

SEL ELEKTROLISIS

Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks yang tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar.Contohnya adalah elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda platina.Contoh lainnya adalah pada sel Daniell, jika diteraapkan beda potensial listrik dari luar yang besarnya melebihi potensial sel Daniell.

Faktor yang mempengaruhi proses elektrolisis :

1.    Jenis elektroda yang digunakan

2.    Kedudukan ion dalam seri elektrokimia

3.    Kepekatan ion

PERBEDAAN ANTARA SEL ELEKTROLISIS / SEL KIMIA

Sel elektrolisis dialirkan melalui elektrolit, ion – ion akan terurai dan bergerak ke masing – masing anoda dan katoda. Pengguraian elektrolit dilakukan oleh arus elektrik.Anion  bergerak menuju ke elektroda anoda  manakala kation bergerak menuju ke elektroda katoda. Sel kimia adalah sel yang menghasilkan tenaga elektrik melalui tindak balas kimia.Sel kimia dibina dari pada dua logam (elektrod) yang berlainan dicelupkan ke dalam suatu larutan masing – masing elektrolit.Elektroda Zn dicelupkan kedalam larutan ZnSO₄.Elektroda Cu dicelupkan kedalam larutan CuSo₄ dan dihubungkan oleh suatu jembatan garam.arus yang terhasil ialah sebanyak 1.10A

BAB II

PERCOBAAN

A.     ALAT DAN BAHAN

1.      Larutan tembaga (II) sulfat (CuSO₄) 0,1M

2.      Larutan Kalium Iodida (KI ) 0,1M

3.      Elektrode karbon

4.      PP

5.      Larutan milum

6.      Gelas beker

7.      Kabel listrik

8.      Power supplu

9.      Kaca skat

B.     LANGKAH KERJA

1.      Rangka alat dan bahan seperti pada gambar dibawah ini.

2.      Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,1M sampai terlihat perubahan warna pada kedua elektrode.

3.      Dengan menggunakan pipet tetes pindahkan larutan dari ruang katode kedalam dau tabug reaksi masing – masing ±1ml.

4.      Tambahkan dua tetes indikator fenolftalein (PP) pada tabung I dan tambahkan amilum pada tabung II

5.      Catat hasil pengamatan.

6.      Lakukan hal yang sama terhadap larutan dari ruang anode.

7.      Lakukan proses elektrolisis larutan Tembaga(II) Sulfat 0,1M dengan cara yang sama

BAB III

HASIL PENGAMATAN

A.     ELEKTROLISIS LARUTAN KI

Cairan Dari	Perubahan Selama Elektrolisis	+PP	+Amilum
Katode	Kuning	Kuning	Ungu
Anode	Putih	Merah Muda	Ungu

B.     ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO₄

Cairan Dari	Perubahan Selama Elektrolisis	+PP	+Amilum
Katode	Hijau	Biru Bening	Biru Keruh
Anode	Bening	Hijau Muda	Biru Tua

C.     REAKSI ELEKTROLISIS KI

Katode             : 2H₂O_(l) + 2e ----- 2OH^-_(aq) + H₂

Anode : 2I^- ----- I₂ + 2e

Redoks            : 2H₂O + 2I^- ------ 2OH^-_(aq) + H₂  + I₂

D.    REAKSI ELEKTROLISIS CuSO₄

Katode             : Cu²⁺ + 2e ---- Cu                               x2

Anode : 2H₂O + 4H⁺ ---- 4H⁺ + O₂ +4e         x1

2Cu²⁺ + 4e ---- 2Cu

2H₂O + 4H⁺ ---- 4H⁺ + O₂ +4e

Redoks            : 2Cu²⁺ +  2H₂O  + 4H⁺ ---- 2Cu  + 4H⁺ + O₂

BAB IV

PERTANYAAN

1.      Zat apakah yang terjadi di ruang anode dari hasil elektrolisis pada larutan KI maupun pada Larutan CuSO₄ ? jelaskan

2.      Ion – ion apakah yang terdapat diruang katode setelah elektrolisis ? jelaskan

3.      Jelaskan persamaan reaksi yang terjadi di anode dan katode

4.      Berikan penjelasan mengenai hasil elektrolisis tersebut

5.      Kesimpulan apakah yang dapat dituliskan setelah melakukan kedua percobaan diatas?

Jawab  :

1.      Biladilarutan KI menghasilkan gas I₂, sedangkanpadalarutan CuSO₄mengahasilkan gas O₂

2.      Padalarutan KI mengahasilkan ion OH^-

3.      REAKSI ELEKTROLISIS KI

Katode             : 2H₂O_(l) + 2e ----- 2OH^-_(aq) + H₂

Anode : 2I^- ----- I₂ + 2e

Redoks            : 2H₂O + 2I^- ------ 2OH^-_(aq) + H₂  + I₂

REAKSI ELEKTROLISIS CuSO₄

Katode             : Cu²⁺ + 2e ---- Cu                               x2

Anode : 2H₂O + 4H⁺ ---- 4H⁺ + O₂ +4e         x1

2Cu²⁺ + 4e ---- 2Cu

2H₂O + 4H⁺ ---- 4H⁺ + O₂ +4e

Redoks            : 2Cu²⁺ +  2H₂O  + 4H⁺ ---- 2Cu  + 4H⁺ + O₂

4.      Jika di reaksielektrolisispadalarutan KI menghasilkan gas I₂, gas H₂, ion OH^-Sedangkan di reaksielektrolisispadalarutan CuSO₄menghasilkanlogam Cu, ion H⁺, dan gas O₂.

5.                  Adanya H₂ pada larutan KI dikatodenya menandakan adanya gelembung gas dan ion hidroksida menandakan larutan memiliki pH>7 atau basa. Jika ditetesi dean PP larutan akan berubah warna menjadi ungu dan bila diuji dengan amilum larutan yang awalnya kuning berubah arna menjadi biru kehitaman. Sehingga pada katode mengandug iodin

Pada larutan CuSO₄ , bagian ande muncul gelembung – gelembung dan gas. Setelah percobaan dapat disimpulkan bahwa larutan CuSO₄ tidak mengandung iodin dan memiliki pH netral karena warnanya tidak berubah.

6.      

BAB V

KESIMPULAN

Adanya H₂ pada larutan KI dikatodenya menandakan adanya gelembung gas dan ion hidroksida menandakan larutan memiliki pH>7 atau basa. Jika ditetesi dean PP larutan akan berubah warna menjadi ungu dan bila diuji dengan amilum larutan yang awalnya kuning berubah arna menjadi biru kehitaman. Sehingga pada katode mengandug iodin.

Pada larutan CuSO₄ , bagian ande muncul gelembung – gelembung dan gas. Setelah percobaan dapat disimpulkan bahwa larutan CuSO₄ tidak mengandung iodin dan memiliki pH netral karena warnanya tidak berubah.